基本上没啥事。
一切准备完毕后，A杯开始了电解。
虽然此时的溶液中依旧还有不少的杂质,比如氯化镁硫酸钠之类的存在，溶液看似不太纯。
但徐云的这次操作主要在于气体的收集，溶液中氯化钠占了大头，因此压根不会受到其他阳离子的影响。
这里顺带一提。
这个概念看上去好像很好懂，但具体却涉及到了超电势和吉布斯自由能的概念。
就像中学里大家都知道的一个知识：
电解稀硫酸就相当于电解水。
但在专业...或者说大学领域，这个说法其实是错误的。
因为在高中范畴，水中的氢氧根放电顺序排在含氧酸根的前面，所以含氧酸根放不了电。
但实际上因为超电势的存在，期间会有一个生成H2S2O8的副反应发生，超过了标准电极电势2.01V，形成了超电势情况。
因此电解稀硫酸其实和电解水还是不太一样的。
实现再回归原处。
随着电能的传入，A杯中的氯化钠很快发生了电解。
阴极生成氢气。
阳极生成氯气。
这些生成的气体逸出，被玻璃导管收集到了一个放置于暗处、看不见光的容器里。
氯气在下，氢气在上。
点燃燃烧，瓶口有白雾生成。（不建议大家去试哈，容易爆炸）
这些白雾又被玻璃管引到了另一个装有水的容器里，与水相溶。
这样一来。
一份较高浓度的盐酸就制备完成了。
看到这儿可能有些同学会问：
不对啊，氯气直接溶水里不就能得到盐酸了吗，为啥要这么麻烦呢？
原因很简单：
电解反应生成的氯气溶于水也可以得到盐酸，但这种反应生成的其实是氯水混合溶液。
其中除了盐酸外，其中还有Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-等诸多离子。
不但反应可逆，同时盐酸的浓度也很低。
效果上要比徐云制备出的盐酸效果差很多很多。
当然了。
再次提醒，不要轻易用氯气和氢气去反应，否则很容易产生爆炸。
视线再回归原处。
操作完毕后，徐云将盐酸分装好。
看了眼身边的老苏，并没急着下一步
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